Chemická reakcia

Štyri základné typy

Syntéza

Pri syntéznej reakcii sa dve alebo viac jednoduchých látok spája na zložitejšiu látku.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\podlhovastá šípka AB}

"Dva alebo viac reaktantov dávajú jeden produkt" je ďalší spôsob, ako identifikovať syntéznu reakciu. Príkladom syntéznej reakcie je kombinácia železa a síry za vzniku sulfidu železa(II):

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Ďalším príkladom je jednoduchý plynný vodík v kombinácii s jednoduchým plynným kyslíkom, čím vzniká zložitejšia látka, napríklad voda.

Rozklad

Rozkladná reakcia je reakcia, pri ktorej sa zložitejšia látka rozkladá na jednoduchšie časti. Je to teda opak reakcie syntézy a možno ju zapísať ako:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\podlhovastý šíp A+B}

Jedným z príkladov rozkladnej reakcie je elektrolýza vody za vzniku kyslíka a plynného vodíka:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Jediná výmena

Pri jednoduchej substitučnej reakcii jeden nekombinovaný prvok nahrádza iný prvok v zlúčenine; inými slovami, jeden prvok si vymení miesto s iným prvkom v zlúčenine Tieto reakcie majú všeobecnú formu:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Jedným z príkladov reakcie s jednoduchým vytesnením je reakcia, pri ktorej horčík nahrádza vodík vo vode a vzniká hydroxid horečnatý a plynný vodík:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Dvojitá výmena

Pri reakcii dvojitej výmeny si anióny a katióny dvoch zlúčenín vymenia miesta a vytvoria dve úplne odlišné zlúčeniny. Tieto reakcie majú všeobecný tvar:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

Napríklad pri reakcii chloridu bárnatého (BaCl₂ ) a síranu horečnatého (MgSO₄ ) si anión SO₄²⁻ vymení miesto s aniónom 2Cl⁻, čím vzniknú zlúčeniny BaSO₄a MgCl ₂.

Ďalším príkladom reakcie dvojitého vytesnenia je reakcia dusičnanu olovnatého(II) s jodidom draselným za vzniku jodidu olovnatého(II) a dusičnanu draselného:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}

Štyri základné typy chemických reakcií: syntéza, rozklad, jednoduchá náhrada a dvojitá náhrada

Rovnice

Chemická reakcia sa zobrazuje pomocou rovnice:

A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\podlhovastá šípka C+D} }

Tu A a B reagujú na C a D chemickou reakciou.

Toto je príklad reakcie horenia.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} }

uhlík + kyslík → oxid uhličitý

Súvisiace stránky

• Organická reakcia
• Redox