Relatívna atómová hmotnosť
Relatívna atómová hmotnosť (nazývaná aj atómová hmotnosť; symbol: Ar) je mierou toho, aké ťažké sú atómy. Je to pomer priemernej hmotnosti atómu prvku z danej vzorky k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12. Inými slovami, relatívna atómová hmotnosť hovorí, koľkokrát je priemerný atóm prvku z danej vzorky ťažší ako jedna dvanástina atómu uhlíka 12. Slovo relatívna v slove relatívna atómová hmotnosť sa vzťahuje na toto škálovanie vo vzťahu k uhlíku 12. Hodnoty relatívnej atómovej hmotnosti sú pomery; relatívna atómová hmotnosť je bezrozmerná veličina. Relatívna atómová hmotnosť je rovnaká ako atómová hmotnosť, čo je starší termín.
Počet protónov atómu určuje, o aký prvok ide. Väčšina prvkov v prírode sa však skladá z atómov s rôznym počtom neutrónov. Atóm prvku s určitým počtom neutrónov sa nazýva izotop. Napríklad prvok tálium má dva bežné izotopy: tálium-203 a tálium-205. Oba izotopy tália majú 81 protónov, ale tálium-205 má 124 neutrónov, o 2 viac ako tálium-203, ktoré ich má 122. Každý izotop má svoju vlastnú hmotnosť, ktorá sa nazýva izotopová hmotnosť. Relatívna izotopová hmotnosť je hmotnosť izotopu vzhľadom na 1/12 hmotnosti atómu uhlíka-12. Relatívna izotopová hmotnosť izotopu je približne rovnaká ako jeho hmotnostné číslo, ktoré predstavuje počet protónov a neutrónov v jadre. Podobne ako relatívne hodnoty atómovej hmotnosti, aj relatívne hodnoty izotopovej hmotnosti sú pomery bez jednotiek.
Relatívnu atómovú hmotnosť vzorky prvku zistíme tak, že vypočítame početnosťou vážený priemer relatívnych izotopových hmotností. Napríklad, ak vzorka tália pozostáva z 30 % tália-203 a 70 % tália-205,
A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204,4 {\displaystyle A_{r}={\frac {(203\times 30)+(205\times 70)}{100}}={\frac {(6090)+(14350)}{100}}={\frac {20440}{100}}=204,4} 
Očakáva sa, že dve vzorky prvku, ktorý pozostáva z viac ako jedného izotopu, odobraté z dvoch od seba vzdialených zdrojov na Zemi, budú mať mierne odlišné relatívne atómové hmotnosti. Je to preto, lebo podiely jednotlivých izotopov sú na rôznych miestach mierne odlišné.
Štandardná atómová hmotnosť je stredná hodnota relatívnych atómových hmotností určitého počtu normálnych vzoriek daného prvku. Štandardné hodnoty atómových hmotností pravidelne uverejňuje Komisia pre izotopické zastúpenia a atómové hmotnosti Medzinárodnej únie pre čistú a aplikovanú chémiu (IUPAC). Štandardná atómová hmotnosť každého prvku je uvedená v periodickej tabuľke.
Termín relatívna atómová hmotnosť sa často používa na označenie štandardnej atómovej hmotnosti. Nie je to celkom správne, pretože relatívna atómová hmotnosť je menej špecifický termín, ktorý sa vzťahuje na jednotlivé vzorky. Jednotlivé vzorky prvku môžu mať relatívnu atómovú hmotnosť odlišnú od štandardnej atómovej hmotnosti prvku. Napríklad vzorka z inej planéty by mohla mať relatívnu atómovú hmotnosť veľmi odlišnú od štandardnej pozemskej hodnoty.
Relatívna atómová hmotnosť nie je to isté ako:
Otázky a odpovede
Otázka: Čo je to relatívna atómová hmotnosť?
Odpoveď: Relatívna atómová hmotnosť (nazývaná aj atómová hmotnosť; symbol: Ar) je miera toho, aké ťažké sú atómy. Je to pomer priemernej hmotnosti atómu prvku z danej vzorky k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12. Inými slovami, hovorí o tom, koľkokrát je priemerný atóm z danej vzorky ťažší ako jedna dvanástina atómu uhlíka 12.
Otázka: Čo znamená slovo "relatívna" v relatívnej atómovej hmotnosti?
Odpoveď: Slovo "relatívny" v relatívnej atómovej hmotnosti sa vzťahuje na toto meranie vzhľadom na uhlík-12, čo znamená, že meria pomer medzi dvoma hmotnosťami, a nie že má nejaké konkrétne jednotky.
Otázka: Ako sa izotopy navzájom líšia?
Odpoveď: Izotopy sú atómy s rôznym počtom neutrónov, čo znamená, že majú rôzne hmotnosti, a teda aj rôzne relatívne izotopové hmotnosti. Napríklad tálium má dva bežné izotopy - tálium-203 a tálium-205 - oba majú 81 protónov, ale líšia sa počtom neutrónov (122 pre 203 a 124 pre 205).
Otázka: Ako môžeme vypočítať relatívnu atómovú hmotnosť vzorky?
Odpoveď: Relatívnu atómovú hmotnosť môžeme zistiť tak, že vypočítame abundančný vážený priemer relatívnych izotopových hmotností príslušného izotopu. Napríklad, ak vzorka pozostáva z 30 % z tália-203 a zo 70 % z tália-205, potom by sme vypočítali A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
Otázka: Čo je to štandardná atómová hmotnosť?
Odpoveď: Štandardná atómová hmotnosť je stredná hodnota príslušných relatívnych atómových hmotností všetkých normálnych vzoriek, ktoré v pravidelných intervaloch uverejňuje IUPAC (International Union Of Pure And Applied Chemistry). Táto hodnota sa uvádza v periodických tabuľkách a používa sa zameniteľne s relatívnou atómovou hmotnosťou, keď ide o jednotlivé vzorky alebo prvky.
Otázka: Ako sa môžu vzorky odobraté z rôznych miest líšiť z hľadiska ich relatívnych atómových hmotností?
Odpoveď: Vzorky odobraté z rôznych lokalít môžu mať mierne odlišné relatívne atómové hmotnosti v dôsledku rozdielov v pomeroch medzi príslušnými izotopmi jednotlivých prvkov v týchto lokalitách.
