Elektrónový obal atómu: škrupiny, podúrovne a elektrónová konfigurácia

Valenčná škrupina je najvzdialenejšia škrupina atómu v nezlúčenom stave, ktorá obsahuje elektróny, ktoré s najväčšou pravdepodobnosťou určujú povahu všetkých reakcií s atómom a väzbových interakcií s inými atómami. Treba si dať pozor na to, že najvzdialenejšia škrupina iónu sa bežne nenazýva valenčnou škrupinou. Elektróny vo valenčnej škrupine sa označujú ako valenčné elektróny.

V atómoch vzácnych plynov má atóm tendenciu mať 8 elektrónov vo svojej vonkajšej škrupine (okrem hélia, ktoré je schopné zaplniť svoju škrupinu iba 2 elektrónmi). To slúži ako model pre oktetové pravidlo, ktoré sa väčšinou vzťahuje na prvky hlavnej skupiny druhej a tretej periódy. Z hľadiska atómových orbitálov sú elektróny vo valenčnom obale rozložené po 2 v jedinom s orbitále a po 2 v troch p orbitáloch.

V prípade koordinačných komplexov obsahujúcich prechodné kovy pozostáva valenčná škrupina z elektrónov v týchto s a p orbitáloch, ako aj z ďalších až 10 elektrónov, ktoré sú rozdelené po 2 do každého z 5 d orbitálov, takže v úplnej valenčnej škrupine takejto zlúčeniny je spolu 18 elektrónov. Toto sa označuje ako pravidlo osemnástich elektrónov.

Elektrónové podzložky sa označujú písmenami s, p, d, f, g, h, i atď., ktoré zodpovedajú azimutálnym kvantovým číslam (l-hodnotám) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 atď. Každá škrupina môže obsahovať až 2, 6, 10, 14, resp. 18 elektrónov, alebo 2(2l + 1) elektrónov v každej podškrupine. Zápis "s", "p", "d" a "f" pochádza z dnes už zdiskreditovaného systému kategorizácie spektrálnych čiar na "ostré", "hlavné", "rozptýlené" alebo "základné" na základe ich pozorovanej jemnej štruktúry. Keď boli opísané prvé štyri typy orbitálov, boli spojené s týmito typmi spektrálnych čiar, ale neexistovali žiadne iné názvy. Označenia "g", "h" atď. boli odvodené podľa abecedného poradia.