Elektrónový obal
Elektrónový obal je vonkajšia časť atómu okolo atómového jadra. Je to miesto, kde sa nachádzajú elektróny, a je to skupina atómových orbitálov s rovnakou hodnotou hlavného kvantového čísla n.
Elektrónové škrupiny majú jednu alebo viac elektrónových podškrupín alebo podúrovní. Tieto podúrovne majú dva alebo viac orbitov s rovnakým kvantovým číslom l. Elektrónové škrupiny tvoria elektrónovú konfiguráciu atómu. Počet elektrónov, ktoré môžu byť v jednej škrupine, sa rovná 2 n 2 {\displaystyle 2n^{2}} 
.
Názov pre elektrónové škrupiny pochádza z Bohrovho modelu, v ktorom sa predpokladalo, že skupiny elektrónov obiehajú okolo jadra v určitých vzdialenostiach, takže ich dráhy tvoria "škrupiny". Tento termín zaviedol dánsky lekár Niels Henrik David Bohr.
Príklad modelu elektrónového obalu sodíka, ktorý má tri obaly
Valenčný obal
Valenčná škrupina je najvzdialenejšia škrupina atómu v nezlúčenom stave, ktorá obsahuje elektróny, ktoré s najväčšou pravdepodobnosťou určujú povahu všetkých reakcií s atómom a väzbových interakcií s inými atómami. Treba si dať pozor na to, že najvzdialenejšia škrupina iónu sa bežne nenazýva valenčnou škrupinou. Elektróny vo valenčnej škrupine sa označujú ako valenčné elektróny.
V atómoch vzácnych plynov má atóm tendenciu mať 8 elektrónov vo svojej vonkajšej škrupine (okrem hélia, ktoré je schopné zaplniť svoju škrupinu iba 2 elektrónmi). To slúži ako model pre oktetové pravidlo, ktoré sa väčšinou vzťahuje na prvky hlavnej skupiny druhej a tretej periódy. Z hľadiska atómových orbitálov sú elektróny vo valenčnom obale rozložené po 2 v jedinom s orbitále a po 2 v troch p orbitáloch.
V prípade koordinačných komplexov obsahujúcich prechodné kovy pozostáva valenčná škrupina z elektrónov v týchto s a p orbitáloch, ako aj z ďalších až 10 elektrónov, ktoré sú rozdelené po 2 do každého z 5 d orbitálov, takže v úplnej valenčnej škrupine takejto zlúčeniny je spolu 18 elektrónov. Toto sa označuje ako pravidlo osemnástich elektrónov.
| Možný počet elektrónov v škrupinách 1-5 | |
| Shell | Elektróny |
| 1 | 2 |
| 2 | 8 |
| 3 | 18 |
| 4 | 32 |
| 5 | 32 |
| 6 | 18 |
| 7 | 8 |
Podskupiny
Elektrónové podzložky sa označujú písmenami s, p, d, f, g, h, i atď., ktoré zodpovedajú azimutálnym kvantovým číslam (l-hodnotám) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 atď. Každá škrupina môže obsahovať až 2, 6, 10, 14, resp. 18 elektrónov, alebo 2(2l + 1) elektrónov v každej podškrupine. Zápis "s", "p", "d" a "f" pochádza z dnes už zdiskreditovaného systému kategorizácie spektrálnych čiar na "ostré", "hlavné", "rozptýlené" alebo "základné" na základe ich pozorovanej jemnej štruktúry. Keď boli opísané prvé štyri typy orbitálov, boli spojené s týmito typmi spektrálnych čiar, ale neexistovali žiadne iné názvy. Označenia "g", "h" atď. boli odvodené podľa abecedného poradia.
Otázky a odpovede
Otázka: Čo je to elektrónový obal?
Odpoveď: Elektrónový obal alebo hlavná energetická úroveň je časť atómu, v ktorej sa nachádzajú elektróny obiehajúce okolo jadra atómu.
Otázka: Koľko elektrónov môže byť v určitom obale?
Odpoveď: Počet elektrónov, ktoré môžu byť v určitom obale, sa rovná 2n2.
Otázka: Čo uvádza Bohrov model o elektrónoch?
Odpoveď: Bohrov model hovorí, že elektróny obiehajú okolo jadra v určitých vzdialenostiach tak, že ich dráhy tvoria "škrupiny".
Otázka: Kto zaviedol tento pojem?
Odpoveď: Tento termín zaviedol Niels Henrik David Bohr.
Otázka: Čo tvorí elektrónovú konfiguráciu atómu?
Odpoveď: Elektrónové obaly tvoria elektrónovú konfiguráciu atómu.
Otázka: Sú všetky atómy zložené z jedného alebo viacerých elektrónových obalov?
Odpoveď: Áno, všetky atómy majú jeden alebo viac elektrónových obalov.
Otázka: Majú všetky elektrónové obaly rôzny počet elektrónov?
Odpoveď: Áno, všetky elektrónové obaly majú rôzny počet elektrónov.
