Iónová väzba

Autor: Leandro Alegsa

07-12-2021

Iónová väzba je elektrostatická príťažlivá sila medzi nekovovým a kovovým iónom v obrovskej iónovej kryštálovejmriežke. Dochádza k nej vtedy, keď sa nabité atómy (ióny) priťahujú. Stane sa tak po tom, čo atóm kovu stratí jeden alebo viac svojich elektrónov v prospech atómu nekovu. Čím väčší je rozdiel nábojov medzi kovovým a nekovovým iónom, tým silnejšia je iónová väzba. Pri tomto procese sa môžu preniesť maximálne tri elektróny.

Atóm kovu sa stáva kladným katiónom, pretože stráca elektrón(y). Nekovový atóm sa stáva záporným aniónom, pretože získava elektrón(y). K tomu dochádza napríklad vtedy, keď sa sodík a chlór spoja a vytvoria bežnú kuchynskú soľ NaCl. Najprv sa atómy sodíka (Na) oxidujú a strácajú elektrón, čím vznikajú kladne nabité sodíkové ióny (Na ⁺). Atómy chlóru získajú elektróny od atómov sodíka a vytvoria záporne nabité chloridové ióny (Cl ^-). Oba ióny sú teraz opačne nabité a držia ich silné elektrostatické príťažlivé sily.

Vlastnosti iónových väzieb

Trojrozmerná iónová štruktúra sa nazýva obrovská iónová kryštálová mriežková štruktúra.
Iónové zlúčeniny sú rozpustné vo vode, pretože ióny vytvárajú priaznivé interakcie s molekulami vody, ktoré uvoľňujú dostatočnú energiu na odtrhnutie od mriežky.

V pevnom stave nevedú elektrický prúd. V kvapalnom stave alebo po rozpustení vo vode však dobre vedú elektrinu, pretože ióny sa môžu voľne pohybovať a prenášať náboj.
Sú v kontraste s vlastnosťami kovalentných väzieb.
Niekedy, ak nemajú voľný valenčný elektrón, ktorý by vytvoril úplnú škrupinu, jeden sa bude správať ako dva a bude sa otáčať v osmičke okolo oboch atómov.
Iónové väzby sú vo všeobecnosti oveľa slabšie ako kovalentné väzby.
Iónové zlúčeniny majú vysoký bod topenia/varenia v dôsledku silných elektrostatických príťažlivých síl, ktorých prekonanie si vyžaduje veľké množstvo tepelnej energie.

Otázky a odpovede

Otázka: Čo je to iónová väzba?

Odpoveď: Iónová väzba je elektrostatická príťažlivá sila medzi nekovovým a kovovým iónom v obrovskej iónovej kryštálovej mriežke.

Otázka: Ako vzniká iónová väzba?

Odpoveď: Iónová väzba vzniká, keď sa nabité atómy (ióny) priťahujú. Stane sa tak po tom, čo atóm kovu stratí jeden alebo viac svojich elektrónov v prospech atómu nekovu.

Otázka: Čo robí iónovú väzbu silnejšou?

Odpoveď: Čím väčší je rozdiel nábojov medzi kovovým a nekovovým iónom, tým silnejšia je iónová väzba.

Otázka: Koľko elektrónov sa môže preniesť počas procesu iónovej väzby?

Odpoveď: Počas procesu sa môžu preniesť maximálne tri elektróny.

Otázka: Čo sa deje s atómom kovu počas iónovej väzby?

Odpoveď: Atóm kovu sa stáva kladným katiónom, pretože stráca elektrón(y).

Otázka: Čo sa stane s nekovovým atómom počas iónovej väzby?

Odpoveď: Nekovový atóm sa stáva záporným aniónom, pretože získava elektrón(y).

Otázka: Môžete opísať príklad iónovej väzby?

Odpoveď: Príkladom iónovej väzby je spojenie sodíka a chlóru do bežnej kuchynskej soli NaCl. Najprv sa atómy sodíka (Na) oxidujú a strácajú elektrón, čím vznikajú kladne nabité sodíkové ióny (Na+). Atómy chlóru získajú elektróny od atómov sodíka a vytvoria záporne nabité chloridové ióny (Cl-). Oba ióny sú teraz opačne nabité a držia ich silné elektrostatické príťažlivé sily.