pH

pH je stupnica kyslosti od 0 do 14. Udáva, aká je látka kyslá alebo zásaditá. Kyslejšie roztoky majú nižšie pH. Zásaditejšie roztoky majú vyššie pH. Látky, ktoré nie sú kyslé ani zásadité (teda neutrálne roztoky), majú zvyčajne pH 7. Kyseliny majú pH nižšie ako 7. Zásady majú pH väčšie ako 7.

pH je miera koncentrácie protónov (H+) v roztoku. S.P.L. Sørensen zaviedol tento pojem v roku 1909. Písmeno p znamená nemecký potenz, čo znamená výkon alebo koncentráciu, a H znamená vodíkový ión (H+).

Najbežnejší vzorec na výpočet pH je:

pH = - log 10 [ H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]} ${\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]$

[H+] označuje koncentráciu iónov H+ (píše sa aj [H3O+], rovnaká koncentrácia iónov hydrónia), meria sa v móloch na liter (známa aj ako molarita).

Správna rovnica však v skutočnosti znie:

pH = - log 10 [ a H + ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]} ${\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]$

kde a H + {\displaystyle a_{\mathrm {H^{+}} }} $a_{\mathrm {H^{+}} }$ označuje aktivitu iónov H+. Táto rovnica však vo väčšine prípadov poskytuje rovnakú hodnotu ako bežnejší vzorec, preto sa v úvodnej chémii ako definícia pH uvádza predchádzajúca rovnica.

Väčšina látok má pH v rozmedzí od 0 do 14, hoci extrémne kyslé alebo zásadité látky môžu mať pH < 0 alebo pH > 14.

Alkalické látky majú namiesto vodíkových iónov koncentráciu hydroxidových iónov (OH-).

Indikátory pH

Niektoré farbivá menia farbu v závislosti od toho, či sú v kyslom alebo zásaditom roztoku. pH indikátor je chemická zlúčenina pridávaná v malých množstvách do roztoku, aby bolo možné zistiť pH (kyslosť alebo zásaditosť) roztoku. Indikátor pH je chemický detektor iónov hydronia (H3O+) alebo iónov vodíka (H+). Indikátor zvyčajne spôsobuje zmenu farby roztoku v závislosti od pH.

Typickými indikátormi sú fenolftaleín, metyloranžová, metylčervená, brómotymolová modrá a tymolová modrá. Každý z nich mení farbu v rôznych bodoch stupnice pH a môžu sa používať spoločne ako univerzálny indikátor.

Ďalším spôsobom je použitie lakmusového papierika, ktorý je založený na prírodných indikátoroch pH. Papier vám môže povedať, aká silná je chemická látka, či ide o silnejšiu kyselinu alebo silnejšiu zásadu.

Niektoré bežné hodnoty pH

	pH
Kyselina batériová	0
Žalúdočná kyselina	1.0
Citrónová šťava	2.4
Cola	2.5
Okysličená voda	2.5 - 3.0
Ocot	3.0
Pomarančový alebo jablkový džús	3.0
Pivo	4.5
Káva	5.0
Mlieko	6.6
Čistá voda	7.0
Krv	7.35 - 7.45
Obyčajný šampón	8.0
Morská voda	8.0
Trvalá vlna	8.5 - 9.2
Mydlo na ruky	9.0 - 10.0
Farba na vlasy	9.5 - 10.5
Magická rovinka	11.5
Amoniak pre domácnosť	11.5
Bielenie	12.3
Kaustická sóda	12.7
Lúh pre domácnosť	13.5
Čistič odtoku	14

Hodnoty pH niektorých bežných látok

Neutralizácia

Neutralizáciu možno zhrnúť do rovnice:

H+
+ OH-
→ H
_2O

(kyselina + zásada → voda)

Súvisiace stránky

Otázky a odpovede

Otázka: Čo je to pH?

Odpoveď: pH je stupnica kyslosti od 0 do 14, ktorá meria koncentráciu protónov (H+) v roztoku. Udáva, ako kyslá alebo zásaditá je látka, pričom kyslejšie roztoky majú nižšie pH a zásaditejšie roztoky majú vyššie pH. Neutrálne roztoky majú zvyčajne pH 7.

Otázka: Kto zaviedol pojem pH?

Odpoveď: S.P.L. Sørensen zaviedol tento pojem v roku 1909.

Otázka: Čo znamená písmeno "p" v slove "pH"?

Odpoveď: Písmeno "p" znamená nemecké slovo potenz, čo znamená sila alebo koncentrácia.

Otázka: Ako sa vypočíta pH?

Odpoveď: Najbežnejší vzorec na výpočet pH je záporný logaritmus 10-násobku koncentrácie iónov H+ (tiež písané [H3O+], čo označuje rovnakú koncentráciu iónov hydrónia) meranú v móloch na liter (alebo molarita). Existuje však aj rovnica, ktorá namiesto koncentrácie zohľadňuje aktivitu, čo môže v závislosti od situácie poskytnúť iné hodnoty ako bežnejší vzorec.

Otázka: Aký rozsah má väčšina látok na stupnici pH?

Odpoveď: Väčšina látok má pH v rozmedzí od 0 do 14, hoci extrémne kyslé alebo zásadité látky môžu mať hodnotu mimo tohto rozsahu (menej ako 0 alebo viac ako 14).

Otázka: Ako sa na stupnici pH líšia zásadité látky od kyslých? Odpoveď: Alkalické látky majú na stupnici vyššie hodnoty vďaka koncentrácii hydroxidových iónov (OH-) namiesto vodíkových iónov ako kyseliny.