Blok s

Všetky s-prvky sú kovy (okrem vodíka). Vo všeobecnosti sú lesklé, strieborné, dobre vedú teplo a elektrinu. Ľahko strácajú svoje valenčné elektróny. V skutočnosti strácajú svoje valenčné elektróny v orbitáloch ochrannej známky s tak ľahko, že s-prvky sú jedny z najreaktívnejších prvkov v periodickej tabuľke.

Prvky skupiny 1, ktoré sú známe pod spoločným názvom alkalické kovy (okrem vodíka), vždy strácajú jeden valenčný elektrón a vytvárajú ión +1. Tieto kovy sa vyznačujú tým, že sú strieborné, veľmi mäkké, málo husté a majú nízke teploty topenia. Tieto kovy mimoriadne intenzívne reagujú s vodou a dokonca aj s kyslíkom za vzniku energie a horľavého plynného vodíka. Uchovávajú sa v minerálnom oleji, aby sa znížila možnosť nežiaducej reakcie alebo, čo je horšie, výbuchu.

Prvky skupiny 2, známe ako kovy alkalických zemín (okrem hélia), vždy strácajú dva valenčné elektróny a vytvárajú ión +2. Podobne ako kovy alkalických zemín sú kovy alkalických zemín strieborné, lesklé a relatívne mäkké. Niektoré prvky v tomto stĺpci tiež prudko reagujú s vodou a musia sa skladovať opatrne.

Prvky S sú známe ako zložky ohňostrojov. Iónové formy draslíka, stroncia a bária sa objavujú v ohňostrojoch ako žiarivé fialové, červené a zelené farby.

Francium sa považuje za najvzácnejší prirodzene sa vyskytujúci prvok na Zemi. Odhaduje sa, že na Zemi sa nachádza len 30 gramov francia. Francium má veľmi nestabilné jadro a rýchlo podlieha jadrovému rozpadu.

Chemické vlastnosti alkalických kovov

1.Alkalické kovy reagujú so suchým vodíkom za vzniku hydridov.

a.Tieto hydridy sú iónovej povahy

b.Tieto hydridy alkalických kovov reagujú s vodou za vzniku príslušných hydroxidov a plynného vodíka.

LiH + H O 2⟶ LiOH + H {\displaystyle2 {\ce {LiH + H2O -> LiOH + H2}}

c.Tieto hydridy sú silné redukčné činidlá a ich redukčný charakter sa zvyšuje smerom nadol.

d.Alkalické kovy tiež tvoria komplexné hydridy, ako napríklad LiAlH {\displaystyle4 {\ce {LiAlH4}}}, ktorý je dobrým redukčným činidlom. Hydridy alkalických kovov neexistujú vo vode a táto reakcia s akýmkoľvek iným činidlom prebieha v protickom rozpúšťadle.

e.Tavené hydridy alkalických kovov pri elektrolýze produkujú ₂plynný H na anóde.

2.Tvorba oxidov a hydroxidov.

a.Sú to najreaktívnejšie kovy, ktoré majú silnú afinitu k _{2 ,}Othey a na povrchu tvoria oxidy.Uchovávajú sa pod petrolejom alebo parafínovým olejom, aby boli chránené pred vzduchom.

b.Pri horení na vzduchu (O₂) Li tvorí LiO₂, Na tvorí NaO₂₂ a ostatné alkalické kovy tvoria superoxidy.

3. Sú čisto kovové, pretože ľahko strácajú elektróny z vonkajšej škrupiny, sú to vysoko reaktívne kovy a majú nízku ionizačnú energiu.

4. Berýlium má amfoterný charakter.

Prvý prvok prvej skupiny, lítium, a prvý prvok druhej skupiny, berýlium, sa správajú inak ako ostatní členovia ich skupín. Ich správanie je podobné správaniu druhého prvku nasledujúcej skupiny. Lítium je teda podobné horčíku a berýlium je podobné hliníku. ^[]

V periodickej tabuľke sa tento vzťah nazýva "diagonálny vzťah". Dôvodom diagonálneho vzťahu je podobnosť veľkosti iónov a pomeru náboj/radius prvku. Podobnosť medzi lítiom a horčíkom je spôsobená ich podobnými rozmermi: ^[]

Polomery, Li=152pm Mg=160pm

Lítium

Lítium sa správa inak ako ostatné prvky prvej skupiny. Tento rozdiel spôsobujú:

1. malá veľkosť atómu lítia a jeho iónov.
2. vyššia polarizačná sila (^li
   ₊t. j. pomer veľkosti náboja). To znamená zvýšený kovalentný charakter jeho zlúčenín, ktorý je zodpovedný za ich rozpustnosť v organických rozpúšťadlách
3. vysoká ionizačná entalpia a vysoká elektronegatívnosť lítia v porovnaní s ostatnými alkalickými kovmi
4. nedostupnosť d-orbitálov vo valenčnej škrupine
5. silná intermetalická väzba

Niektoré spôsoby, ktorými sa lítium správa odlišne od ostatných členov, sú: ^[]

1. Lítium je tvrdšie ako sodík a draslík, ktoré sú také mäkké, že sa dajú krájať prestížnym nožom.
2. Teploty topenia a varu lítia sú vyššie.
3. Lítium tvorí s kyslíkom monoxid, ostatné zásady tvoria peroxid a superoxid.
4. Lítium sa spája s dusíkom za vzniku nitridov, zatiaľ čo ostatné alkalické kovy nie.
5. Chlorid lítny je rozpustný a kryštalizuje ako hydrát LiCl.2H2O. Ostatné chloridy alkalických kovov netvoria hydráty.

• Elektrónová konfigurácia