Lítium

Vlastnosti

Fyzikálne vlastnosti

Lítium patrí medzi alkalické kovy. Lítium je strieborný pevný kov (keď je čerstvo rozrezaný). Je veľmi mäkký. Preto sa dá ľahko krájať nožom. Topí sa pri nízkej teplote. Je veľmi ľahký, podobný drevu. Je to najmenej hustý kov a najmenej hustý prvok v pevnom alebo kvapalnom stave. Dokáže udržať viac tepla ako ktorýkoľvek iný pevný prvok. Ľahko vedie teplo a elektrinu.

Chemické vlastnosti

Reaguje s vodou, pričom sa uvoľňuje vodík a vzniká zásaditý roztok (hydroxid lítny). Z tohto dôvodu sa lítium musí skladovať vo vazelíne. Sodík a draslík sa môžu skladovať v oleji, ale lítium nie, pretože je veľmi ľahké. Bude len plávať na oleji a nebude ním chránené.

Lítium reaguje aj s halogénmi. Môže reagovať s plynným dusíkom na nitrid lítia. So vzduchom reaguje na čierny decht a potom na biely prášok hydroxidu lítneho a uhličitanu lítneho.

Chemické zlúčeniny

Lítium tvorí chemické zlúčeniny len s jedným oxidačným stavom: +1. Väčšina z nich je biela a nereaktívna. Pri zahrievaní v plameni vytvárajú jasne červenú farbu. Sú málo jedovaté. Väčšina z nich sa rozpúšťa vo vode. Uhličitan lítny je vo vode menej rozpustný ako iné uhličitany alkalických kovov, napríklad uhličitan sodný.

• Uhličitan lítny, používaný v medicíne
• Chlorid lítny, bezfarebná kryštalická tuhá látka, pri zahrievaní červený plameň
• Hydroxid lítny, silná zásada, používaná na odstraňovanie oxidu uhličitého v kozmických lodiach
• Dusičnan lítny, oxidačné činidlo
• Nitrid lítia, silná báza
• Oxid lítny, rozpúšťa sa vo vode na hydroxid lítny
• Peroxid lítny, reaguje s vodou na kyslík

Plamenná skúška lítia

Výskyt

V prírode sa ako prvok nevyskytuje. Vyskytuje sa len vo forme zlúčenín lítia. Oceán obsahuje veľké množstvo lítia. Niektoré žuly majú veľké množstvo lítia. Väčšina živých organizmov má v sebe lítium. Na niektorých miestach je veľa lítia v soli. Niektoré silikáty majú v sebe lítium.

História

Lítium (grécky lithos, čo znamená "kameň") objavil Johann Arfvedson v roku 1817. V roku 1818 Christian Gmelin pozoroval, že soli lítia dávajú v plameni jasne červenú farbu. W. T. Brande a sir Humphrey Davy neskôr použili elektrolýzu oxidu lítneho na izoláciu tohto prvku. Lítium sa prvýkrát použilo v mazadlách. Potom sa lithium začalo vo veľkej miere využívať v jadrových zbraniach. Lítium sa používalo aj na ľahšie tavenie skla a ľahšie tavenie oxidu hlinitého pri výrobe hliníka. V súčasnosti sa lítium používa najmä v batériách.

Názov "lítium" dostal zrejme preto, že bol objavený z minerálu, zatiaľ čo iné bežné alkalické kovy boli prvýkrát objavené v rastlinnom tkanive.

Príprava

Vyrába sa získavaním chloridu lítneho z bazénov a prameňov. Chlorid lítny sa roztaví a elektrolyzuje. Vzniká tak kvapalné lítium a chlór.

Používa

Ako prvok

Jeho hlavné použitie je v batériách. Lítium sa používa ako anóda v lítiovej batérii. Má väčšiu energiu ako batérie so zinkom, ako sú alkalické články. Lítiové iónové batérie tiež obsahujú lítium, hoci nie ako prvok. Používa sa aj v zliatinách na prenos tepla. Lítium sa používa na výrobu organolítiových zlúčenín. Používajú sa na výrobu veľmi silných zásad.

V chemických zlúčeninách

Zlúčeniny lítia sa používajú v niektorých liekoch známych ako stabilizátory nálady. Niobičnan lítny sa používa v rádiových vysielačoch v mobilných telefónoch. Niektoré zlúčeniny lítia sa používajú aj v keramike. Chlorid lítny môže absorbovať vodu z iných vecí. Niektoré zlúčeniny lítia sa používajú na výrobu mydla a tuku.

Bezpečnosť

Lítium reaguje s vodou, pričom vzniká dráždivý dym a teplo. Nie je také nebezpečné ako ostatné alkalické kovy. Hydroxid lítny je veľmi korozívny.

Izotopy

Existuje 5 izotopov lítia, ktoré majú v jadre 2, 3, 4, 5 a 6 neutrónov. Najbežnejším izotopom v prírode je₃ Li⁷ , ktorý tvorí 92,58 % z celkového počtu. Druhým široko dostupným izotopom je₃ Li⁶ , ktorý tvorí 7,42 % z celkového počtu. Ostatné tri izotopy sa vyskytujú vo veľmi malých množstvách. Atómová hmotnosť lítia je 6,939.

Súvisiace stránky

• Kov alkalickej zeminy
• Berýlium